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    2．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）
    A．8nB．18nC．14nD．44n

    分析 等物质的量的有机物消耗相等的物质的量的氧气有以下几种情况：①分子间相差n个CO2；②分子间相差n个H2O；③分子间1个C相当于4个H，即少n个C要多4n个H；④互为同分异构体，据此进行计算和判断．

    解答 解：A与B的分子组成只相差n个“CO2”时，消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为44n；
    A与B分子组成只相差n个“H2O”时，消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为18n；
    由于分子间1个C相当于4个H，即少n个C要多4n个H时，消耗氧气的量相等，A和B的相对分子质量的差值12n-4n=8n；
    当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量的差值为0；
    根据分析可知，不可能的为C，
    故选C．

    点评 本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度中等，注意利用有机物分子式的拆写简式耗氧量，注意有机物耗氧量的计算方法，试题培养了学生的分析、计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
    （1）写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （2）A与C组成的化合物中含有的化学键类型为只有共价键（填“只有共价键”或“只有离子键”或“既有离子键又有共价键”）
    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
    ①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA
    B．0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA
    C．1.8gNH4+含有的质子数为NA
    D．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱
    B．Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同
    C．常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质
    D．X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．通过下列方法，不可能将分子式为C2H6O的有机物的同分异构体，区别开来的是（　　）
    A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．燃烧法D．与钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知10.4g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克．物质X在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．注：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3（主要产物）
    （1）X的化学式：C8H8，X的结构简式：，C的结构简式：．
    （2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化反应．（填反应类型）
    （3）写出D-→E反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
    元素符号元素性质或原子结构
    AA是形成化合物最多的元素
    BB元素的单质在空气中含量最多
    CC元素在地壳中含量最多
    DD元素在同周期中金属性最强
    E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    （1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    （2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键；
    （3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
    （4）B、C、D、E简单离子半径大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）；
    （5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0L N2（标准状况）
    B．有0.250mol KNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.0mol

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