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    （1）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
     
    ．
    （2）写出下列各种有机物的结构简式．
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
     
    ．
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
     
    ．
    （3）已知某有机物的结构简式为：
    ?该有机物中所含官能团的名称是
     
    ；
    κ该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为
     
    ；
    λ写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）
     
    ．
    （4）从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：该有机物分子中含3个手性碳原子，使其转化为具有2个手性碳原子的分子需要的实验条件和反应物分别是：
     
    、
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,有机化合物命名
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）选最长的碳链为主链，取代基的位次之和最小；
    （2）根据名称来确定有机物的结构简式；
    （3）中含碳碳双键、-OH，碳碳双键可发生加聚反应，-OH可发生消去反应；
    （4）有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，邻位碳上含有氢原子的醇可以发生消去反应，生成碳碳双键，此时手性碳原子数会减少一个，
    浓硫酸
    △
    +H2O，此时手性碳原子数即为2．
    解答： 解：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2，最长的碳链含有5个C，称为戊烷，编号从右边开始满足支链编号之和最小，在2、3号C各有一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，
    故答案为：2，3-二甲基戊烷；
    （2）①2，3-二甲基-4-乙基已烷的结构简式为，故答案为：；
    ②乙基至少在3号位，只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为，故答案为：；
    （3）中含碳碳双键、-OH，名称为碳碳双键、羟基；碳碳双键可发生加聚反应，所得产物的结构简式，
    在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了，反应为化学方程式为
    浓硫酸
    △
    +H2O，
    故答案为：碳碳双键、羟基；；
    浓硫酸
    △
    +H2O；
    （4）有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，邻位碳上含有氢原子的醇可以发生消去反应，生成碳碳双键，此时手性碳原子数会减少一个，
    浓硫酸
    △
    +H2O，此时手性碳原子数即为2，则实验条件为加热，反应物为浓硫酸、莽草酸；也可控制条件将其中的-个-OH转化为C=O，故答案为：加热；浓硫酸、莽草酸．
    点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、命名、结构简式及手性碳原子等，为高频考点，把握官能团与性质的关系即可解答，（4）为解答的难点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列命名或说法正确的是（　　）
    A、的名称是2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B、常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C、的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    D、2，3-二甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内．在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）．实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内．
    （1）钠与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明
     
    ；向烧杯中的溶液中滴加
     
    ，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质．
    （3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为
     
    g．（设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    （1）a点对应的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃ 700 800 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ．
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变         b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变         d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）830℃时，若向（2）平衡混合物中再充入0.10mo C和0.10mo D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B
     
    mol；达到新平衡时，A的物质的量为n（A）=
     
    ．
    （5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol-反应②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-反应③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
    （1）△H3=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=
     
    ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）下列图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素是五种重要的营养物质．其中不能发生水解反应的是
     
    ，能与碘单质变蓝色的物质是
     
    ，蛋白质水解的最终产物是
     
    ，鸡蛋中所含的主要营养物质是
     
    ，从化学成分看纤维素是一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）乙烯发生聚合反应的方程式为：
     
    ．
    （2）苯的硝化反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：
     
    ．
    （4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：
     
    ．
    （5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 2mol/L KCl溶液
    B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液
    C、100mL 1mol/L NaCl溶液
    D、25mL 2mol/L AlCl3溶液

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