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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、14g氮气中含有7NA个电子
    B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    C、1mol Na2O2只作氧化剂时得到的电子数为NA
    D、NA个一氧化碳分子和0.5mol CH4的质量比为7：4
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol电子；
    B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；
    C、过氧化钠中氧元素为-1价，1mol过氧化钠只做氧化剂时完全反应得到2mol电子；
    D、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g．
    解答： 解：A、氮气中含有14个电子，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，含有7NA个电子，故A正确；
    B、在0℃，101kPa时，该条件为标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故B错误；
    C、1mol过氧化钠只做氧化剂，完全反应时转移了2mol电子，得到的电子数为2NA，故C错误；
    D、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol CH4的质量为8g，二者比为28：8=7：2，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意认真审题．
    练习册系列答案
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    推断题：
    如图所示各物质中，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素．A、B、C、D、E、F是中学常见的五种化合物，相关物质间的关系如图示：

    （1）X的单质
     
    （化学式）Y的单质
     
    （化学式）
    （2）X的单质与A反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若试剂a是NaOH溶液，则X的单质与试剂a反应的离子方程式为
     

    （4）若试剂a和b均是稀硫酸
    ①简述检验D的溶液中阴离子的方法是
     
    ．
    ②若试剂b是盐酸，则D→E物质转化的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究．请回答：
    （1）写出两个铁电极上的电极反应式．
    甲：
     

    乙：
     

    （2）甲装置中
     
    电极附近的溶液先变红，乙装置中
     
    电极附近的溶液先变红．
    （3）检验乙中C电极反应产物的方法是
     
    ．
    （4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序
     
    ．
    （5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的
     
     （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    B、等物质的量浓度、等体积的Na2S与KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
    C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    D、pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是．
    A、放电时正极反应为：FeO
     
    2-
    4
    +3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
    B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（　　）
    A、正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
    B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    C、放电过程中，Li+向负极移动
    D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、盐桥中的K+向负极移动
    B、负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气
    D、正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl杂质
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    检查装置气密性
    D、
    实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B、盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L-1
    C、pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
    D、V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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