Question

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A.1.8g
B.3.6g
C.2.7g
D.5.4g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，若酸、碱足量，生成气体相同；金属足量，若酸、碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，
盐酸中HCl的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.15mol x
所以x= =0.075mol，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.075mol×2=0.15mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.15mol
所以y= =0.1mol，
则Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
故选C．
【考点精析】本题主要考查了铝的化学性质的相关知识点，需要掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能正确解答此题．