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    【题目】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－

    B. 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+

    C. 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+

    D. 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+

    【答案】C

    【解析】混合物加入足量硫酸溶解后，溶液中主要存在Fe2+、Al3+、H+、SO42-。加入过量氨水后，Fe2+完全沉淀，Al3+转变成AlO2-，H+反应生成H2O，A错误。加入过量NaHCO3后，Fe2+、 Al3+生成氢氧化物沉淀，H+反应生成CO2和H2O，B错误。加入氯水后发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，C正确。加入NaNO3后，NO3-在H+溶液中可以氧化Fe2+生成Fe3+，所以D错误。正确答案C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是 。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

    （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

    你认为最不可能的是猜想 ；理由是 。

    （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。

    无明显现象

    ①

    向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。

    ②

    ③

    乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

    实验编号

    温度/℃

    Na2S2O3

    V(H2SO4)/mL

    V(H2O)/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    ①

    25

    0.1

    5.0

    10.0

    a

    ②

    25

    0.1

    10.0

    10.0

    0

    ③

    25

    0.1

    5.0

    5.0

    b

    （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ；

    （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是

    A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

    B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

    C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：

    ①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

    ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀．

    ⑤装瓶并贴上标签

    ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

    请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________.

    (2)本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O 晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________.

    (3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________.

    (4)误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“无影响”)

    ①容量瓶中原来含有少量蒸馏水( )

    ②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容( )

    ③定容时仰视液面( )

    (5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是______克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

    ①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

    A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

    ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )

    A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

    C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

    (1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )

    A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化

    C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解

    (2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

    N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

    则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

    (3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届北京朝阳一模】某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（ ）

    A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

    B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl

    C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

    D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

    B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

    C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

    D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

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