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    【题目】(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，密度之比为______。

    (2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________L(用含NA的式子表示)。

    (3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%)，现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。

    【答案】 1：1 1：22 22.4bc/aNA ①

    【解析】(1)根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，密度之比是相对分子质量之比，为2：44＝1：22。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气含有的分子数是bc/a，物质的量是bc/aNA mol，在标准状况下的体积约是22.4bc/aNA L。(3)浓硫酸的浓度是，所以需要浓硫酸的体积是，因此需要10mL量筒，答案选①。

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    【题目】用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ）

    选项

    连接

    电极材料

    分析

    a

    b

    A

    K1 K2

    石墨

    铁

    模拟铁的吸氧腐蚀

    B

    K1 K2

    锌

    铁

    模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

    C

    K1 K3

    石墨

    铁

    模拟电解饱和食盐水

    D

    K1 K3

    铁

    石墨

    模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下： 氧化： +O→ （异丙苯过氧氢）
    分解： （丙嗣）

    已知：

    物质

    丙酮

    苯酚

    异丙苯

    密度（g/mL）

    0.7898

    1.0722

    0.8640

    沸点/°C

    56.5

    182

    153

    完成下列填空：
    （1）X物质是；Y物质是 ．
    （2）浓硫酸的作用是 ， 其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）．
    （3）Z物质最适宜选择（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
    （4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 ，产品T是 ， 请说明理由 ． 废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
    ③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
    （5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 ．
    （6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）．

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    【题目】检验下列有机物的方法中正确的是 (　　)
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    C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚
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    A.0.03mol
    B.0.04mol
    C.0.05mol
    D.0.06mol

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    A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
    B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
    C．若再单独闭合S2 ， 电极
    A.B的质量会逐渐增加，电极
    B.F的质量会逐渐减小
    C.若再单独闭合S2 ，
    D.F电极上发生的反应与之前相同

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