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【题目】如图所示,气缸体积一定,内部被活塞隔成ABC三部分,活塞可以自由移动。常温下,A中充入4g氢气, B中充入16g氧气,C中充入4g氦气。

1)当活塞不移动时,求ABC三部分体积比VA:VB:VC____

2)拿走AB之间的活塞,让氢气和氧气充分混合用电火花点燃,恢复到原来的温度,通过计算,判断活塞停止的位置。(用线上数字表示)____

【答案】412 3

【解析】

其它条件相同时,气体的体积比=物质的量之比。

1)常温下,A中充入4g氢气, B中充入16g氧气,C中充入4g氦气,其物质的量分别是:4g/2g·mol-1=2mol,16g/32g·mol-1=0.5mol,4g/4g·mol-1=1mol,当活塞不移动时,ABC三部分体积比VA:VB:VC=2:0.5:1= 412

(2)2molH2与0.5molO2 反应,氢气过量1mol,V(H2):V(He)=1mol:1mol=1:1,故活塞停止的位置于3处。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述错误的是

A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:

(1)Pt(a)电极是电池的________极,电极反应式为__________________;Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________

(2)电池的总反应方程式为____________________

(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH有______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2,可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答:

1)已知:2Al2O3s)=4Alg+3O2g)△H1+3 351kJmol1

2Cs+O2g)=2COg)△H2=﹣221kJmol1

2Alg+N2g)=2AlNs)△H3=﹣318kJmol1

则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____

2)在常压,Ru/TiO2催化下,CO2H2混合气体(体积比14,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2的转化率、CH4CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反应Ⅰ:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og)△H1

反应Ⅱ:CO2g+H2gCOg+H2Og)△H2

①下列说法不正确的是_____(填序号)。

A.△H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

CCO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变将CO2H2的初始体积比改变为13,可提高CO2的平衡转化率

350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器的体积为VL.则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____(用aV表示)。

350℃时,CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时,0t1时间段内,CH4的物质的量随时间的变化曲线。____

3CO2H2在一定条件下发生反应:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),平衡常数K .在容积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO26 mol H2,恒温恒容时达到平衡。相同条件下,在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO2b mol H2c mol CH3OHd mol H2Og),要使两容器达到相同的平衡状态,且起始时反应逆向进行,则d的取值范围为_____

4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐,实验流程和结果如下:

已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518gL1.请回答下列问题:

1)气体Y的电子式为_____

2)实验流程中,Na2SO3受热分解的化学方程式为_____

3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加适量蒸馏水溶解,再加入稀盐酸,立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____(不考虑空气的影响)。

4Na2SO3长期露置在空气中,会被氧化成Na2SO4,检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____

5)某研究性学习小组通过图所示装置,利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y.基本工艺是将气体Y通入FeCl3,待充分反应后过滤,将所得滤液加入电解槽中进行电解,电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是

A. M,二者恰好完全反应

B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D. N,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SiO2

浓盐酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 molN20.6 molH2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________

(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有____________________

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请完成下列问题:

①试比较K1、K2的大小,K1_________________K2(填“<”“>”“=” );

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B.v(H2)=3v(N2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2H2物质的量分别为3 mol、2 mol 1 mol时,则该反应的v(N2)________v(N2)(填“<”“>”“=”)。

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【题目】25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

电离平衡常数(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同浓度的 HCOONa NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O+H2S===S2+2HClO

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