【题目】如图所示,气缸体积一定,内部被活塞隔成ABC三部分,活塞可以自由移动。常温下,A中充入4g氢气, B中充入16g氧气,C中充入4g氦气。
(1)当活塞不移动时,求A、B、C三部分体积比VA:VB:VC。____
(2)拿走A和B之间的活塞,让氢气和氧气充分混合用电火花点燃,恢复到原来的温度,通过计算,判断活塞停止的位置。(用线上数字表示)____
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【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述错误的是
A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素
B. 在非生物界中都能找到,体现生物界与非生物界的统一性
C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症
D. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的
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【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的________极,电极反应式为__________________;Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________。
(2)电池的总反应方程式为____________________。
(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH有______mol。
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【题目】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2,可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3 351kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=﹣318kJmol﹣1
则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。
(2)在常压,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
①下列说法不正确的是_____(填序号)。
A.△H1小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2的平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器的体积为VL.则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____(用a、V表示)。
③350℃时,CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时,0~t1时间段内,CH4的物质的量随时间的变化曲线。____
(3)CO2和H2在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常数K= .在容积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,恒温恒容时达到平衡。相同条件下,在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O(g),要使两容器达到相同的平衡状态,且起始时反应逆向进行,则d的取值范围为_____。
(4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____。
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【题目】已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐,实验流程和结果如下:
已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518gL﹣1.请回答下列问题:
(1)气体Y的电子式为_____。
(2)实验流程中,Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加适量蒸馏水溶解,再加入稀盐酸,立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____(不考虑空气的影响)。
(4)Na2SO3长期露置在空气中,会被氧化成Na2SO4,检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。
(5)某研究性学习小组通过图所示装置,利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y.基本工艺是将气体Y通入FeCl3,待充分反应后过滤,将所得滤液加入电解槽中进行电解,电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。
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【题目】在常温下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是
A. 在M点,二者恰好完全反应
B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
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【题目】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有____________________。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1_________________K2(填“<”“>”或“=” );
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(H2)正=3v(N2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
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【题目】25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O-+H2S===S2-+2HClO
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