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    饱和食盐水在化工生产和中学化学中有广泛应用，下列使用饱和食盐水的叙述错误的是

    [　　]

    A．

    除去氯气中的氯化氢：抑制化学平衡移动，使氯气在水中的溶解度更小

    B．

    实验室制乙炔气体：使化学反应速率更快、更平稳，气体纯度更高

    C．

    电解饱和食盐水：提高氯离子浓度，增强其还原性，更易得到氯气

    D．

    侯氏制碱：提高Na+浓度有利于碳酸氢钠的析出

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区二模）饱和食盐水在化工生产和中学化学中有广泛应用，下列使用饱和食盐水的叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ，NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    （1）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
    0.35
    0.35
    kg．
    （2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
    物理变化
    物理变化
    （填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ；
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    （4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    ②D装置的作用是
    吸收尾气，防止污染大气
    吸收尾气，防止污染大气
    ．
    ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将装置C放在冰水中降温
    将装置C放在冰水中降温
    ．
    ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    ．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是
    B
    B
    ．
    A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

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    科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：单选题

    饱和食盐水在化工生产和中学化学中有广泛应用，下列使用饱和食盐水的叙述错误的是
    [     ]
    A．除去氯气中的氯化氢：抑制化学平衡移动，使氯气在水中的溶解度更小
    B．实验室制乙炔气体：使化学反应速率更快、更平稳，气体纯度更高
    C．电解饱和食盐水：提高氯离子浓度，增强其还原性，更易得到氯气
    D．侯氏制碱：提高Na+浓度有利于碳酸氢钠的析出

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