Question

18．某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
一．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
二．实验记录：

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．

Answer 1

分析 （1）溶液的稀释在烧杯中进行，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）根据准确量取酸溶液应通过酸式滴定管来量取；强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）根据碱溶液应盛放在碱式滴定管中；根据滴定管的结构与精确度来分析；
（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
（5）根据数据的合理性来分析，然后求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据关系式：CH₃COOOH～NaOH来解答．

解答 解：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）准确量白醋溶液应通过酸式滴定管来量取；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酸式滴定管；酚酞；
（3）NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数0.70mL；
故答案为：碱式滴定管；0.70；
（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
（5）第1次滴定误差明显大，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积分别为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOOH Xg，则
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
样品总酸量$\frac{0.450g}{0.01L}$=4.500g/100mL，
故答案为：4.500．

点评 本题以测定市售白醋的总酸量考查了中和滴定操作以及化学计算，难度不大，注意实验原理的掌握．