Question

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
B.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
C.1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2CO，2NaOH～Na2O2H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故固体增加质量大于ag，故A错误；

B．反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

设物质的量都为1mol，则

Na2O+H2O=	2NaOH	△m	2Na2O2+2H2O=	4NaOH+O2↑	△m
1mol	2mol	62g	1mol	2mol	62g

由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故B正确；

C．由方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故C正确；

D．Fe3+与KSCN溶液变血红色，故原溶液中可能有Fe3+，故D错误．

故选：BC