分析 合金中铝具有两性,能与氢氧化钠反应,故滤渣A是金属Fe和金属Cu,滤液中含有偏铝酸根离子,滤渣A中加入稀硫酸F溶解,Cu不溶解,故滤渣D使金属Cu,滤液C中含有亚铁离子,滤液B中加入适量HCl生成氢氧化铝沉淀,再加入适量盐酸变为氯化铝溶液;
(1)研磨成粉末可以增大反应物的接触面积,从化学反应速率方面考虑即可;
(2)铝、铁和铜三种金属中,只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应,依据氧化还原反应原理书写方程式即可;
(3)从溶液中得到固体物质需经过:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤操作,据此解答即可;
(4)氢氧化铝具有两性,即溶于强酸也溶于强碱,但是不溶于弱酸,据此解答即可;
(5)根据铜、稀硫酸、双氧水的性质来判断反应的发生,并结合质量守恒定律写出该反应的化学方程式;
(6)依据两个方案的生成物和反应物的用量以及是否有污染进行分析.
解答 解:(1)把合金研磨成合金粉,即把块状固体研磨成细小的颗粒,增大了反应物的接触面积,有利于反应进行,即加快了化学反应速率,故答案为:增大反应物的接触面积,使反应速率加快;
(2)三种金属只有金属铝是两性金属,与氢氧化钠的溶液反应,反应生成氢气、偏铝酸钠,化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)从溶液中得到固体物质需经过:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤操作,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
(4)偏铝酸钠溶于过量的HCl会直接生成氯化铝而得不到氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于弱酸,故利用碳酸的弱酸性代替HCl,此气体为二氧化碳,电子式为,偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,离子反应方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体,反应方程式为:Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O,离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,
故答案为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
(6)铜与浓硫酸反应生成有毒有污染的二氧化硫气体,若铜先和氧气反应生成氧化铜,然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜,不会产生污染大气的气体,该过程原料利用率高,所以方案一最佳,故答案为:方案一中硫酸原料利用率高,对环境污染小.
点评 本题是对物质的分离和提纯知识点的考查,题目难度不是很大,掌握常见物质的制取方法以及氧化还原反应原理是解决本题的关键,注意整理.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 总物质的量为0.35mol | |
B. | 总物质的量介于0.286~0.332mol之间 | |
C. | 总物质的量为0.22mol | |
D. | 总物质的量为0.28mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHCO3+H2$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H20反应中,储氢、释氢过程均无能量变化 | |
B. | 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0 | |
C. | 化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 | |
D. | 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)═4SO3(g)的△H相等 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解性 |
9.79℃ | 131.4℃ | 2.18g•cm-3 | 难溶于水,易溶于醇,醚生等有机溶剂 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com