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    在反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

    A.6∶1

    B.1∶6

    C.5∶1

    D.1∶5

    解析：此反应为归中反应，关键是要正确地分析化合价的变化情况，化合价的变化应遵循“只靠近，不交叉”的原则。

    由方程式可以看出，反应中只有1个＋5价的氯原子得电子，被还原为Cl2；HCl化学计量数虽然为6，但仍有1个－1价氯原子没有变价，即生成KCl，因此只有5个－1价氯失去电子被氧化生成Cl2。也就是说在生成的3分子氯气中，有5个氯原子是Cl－被氧化的结果，有1个氯原子是Cl5＋被还原的结果。

    答案：D

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    A．1：6
    B．5：l
    C．1：5
    D．6：1

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