精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.下列说法中,不正确的是(  )
A.碘单质升华,克服的是其分子间作用力
B.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
C.目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
D.HCl气体溶于水后,共价键被破坏,从而形成了H+和Cl-

分析 A、分子间作用力决定分子晶体的物理性质;
B、同种元素形成的不同种单质叫同素异形体;
C、科学家已经实现对单个原子或分子的操纵;
D、HCl气体溶于水后,因为共价键被破坏.

解答 解:A、分子间作用力决定分子晶体的物理性质,所以碘单质升华,克服的是碘分子间作用力,故A正确;
B、金刚石、石墨、纳米碳管都是碳元素形成的单质,是碳元素的同素异形体,故B正确;
C、科学技术的发展,使人们操纵单个原子和分子成为可能,目前,科学家已经实现对单个原子或分子的操纵,故C错误;
D、HCl气体溶于水后,因为共价键被破坏,所以HCl气体溶于水后,共价键被破坏,从而形成了H+和Cl-,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了化学键的破坏和化学键的类型,碘是分子晶体破坏分子间作用力,氯化氢是共价化合物溶于水破坏共价键,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各物质中,属于极性分子的是(  )
A.NH3B.CO2C.H2D.C2H4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的实验过程如图:

(1)酸溶及后续过程中均需保持算过量,其目的除了提高铁元素的浸出率之外,还有抑制Fe3+水解.
(2)操作Ⅰ名称是过滤.
(3)滴加H2O2溶液氧化时,发生主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:取少许氧化后的溶液于试管中,向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液,紫色不褪去,说明铁元素全部以Fe3+形式存在.
(5)加入过量NaOH溶液的目的是将Al3+转化为AlO2-,分离Fe3+与Al3+
(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3•6H2O的实验方案:向过滤后所得固体,用水洗涤固体2-3次,低温干燥,得到FeCl3•6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组微粒在水溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、I-、K+、Br2B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Fe2+、Cl2、K+、SO42-D.ClO-、Cl-、CO2、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.石油裂解为乙烯属于取代反应
B.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色
C.蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
D.C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.X常温下是一种无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得,物质转化过程如图:

为探究X的组成,取13.5gX与足量水完全反应,在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性.继续加入过量BaCl2溶液,产生沉淀2.33g.
请回答:
(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
(2)X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2.在生成X的反应中,C表现了还原 性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是(  )
元素元素的相关信息
M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N原子的M电子层上有3个电子
W在短周期元素中,其原子半径最大
X其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2
C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.石灰石-石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步:-是吸收产生亚疏酸氢钙,二是氧化产生石膏.某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如图:
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,则E装置的作用是除去尾气中的SO2
(2)实验开始时,打开装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是B.
A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小     D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
(3)预计当装置C中产生由浑浊变澄清的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯.实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象,小组成员多次逬行实验探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中,先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度:
①称取12.0g Na2SO3固体配成l00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液.
②用0.1000mol•L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL.则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式6H++5I-+IO3-=I2+3H2O,样品中Na2SO3的质量分数为25.2%.(计算结果保留三位有效数字).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在150℃时使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4,则Na2O2增重ag,浓H2SO4增重bg;若将上述气体先通过浓H2SO4,则使酸液增重dg,再通过Na2O2,则使之增重cg.设气体皆完全被吸收,a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是(  )
A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba

查看答案和解析>>

同步练习册答案