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    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

    C

    解析试题分析：A、在铁制品上镀铜，待镀铁制品应作阴极，与直流电源的负极相连，镀层金属铜片应作阳极，与直流电源的正极相连，错误；B、构成铜锌原电池，左侧烧杯中应放硫酸锌溶液，右侧烧杯中应放硫酸铜溶液，错误；C、用题给装置可制备氢氧化亚铁，正确；D、用双氧水和二氧化锰制备氧气，应用分液漏斗，错误。
    考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析评价。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是：

    A．该电池为可充电池
    B．每有0.1molO2反应，则迁移0.4mol
    C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2O
    D．电子移动方向：电极ａ→磷酸溶液 →电极ｂ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是

    A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
    B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子
    C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D．TiO2在阴极放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）

    A．b为正极、a为负极B．a为阳极、b为阴极
    C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

    A．反应中MnO2是还原剂
    B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
    C．该反应中MnO2具有催化作用
    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ）

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2
    B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
    C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e-  ＝ 4OH—
    D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

    待测气体
    		部分电极反应产物
    NO2
    		NO
    Cl2
    		HCl
    CO
    		CO2
    H2S
    		H2SO4

    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
    B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
    C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
    D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题


    如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

    A．电路中转移0.25 mol电子
    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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