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    将金属钠投入到下列物质中，既有沉淀，又有气体产生的是（　　）
    分析：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液中加入钠生成沉淀，应为难溶性碱，与钠反应的物质应为水、酸或醇溶液．
    解答：解：A．将金属钠投入到稀食盐水中，只生成氢气和氢氧化钠，无沉淀，故A错误；
    B．将金属钠投入到酒精溶液只生成氢气和氢氧化钠，无沉淀，故B错误；
    C．将金属钠投入到氯化铁溶液生成氢气和氢氧化铁沉淀，故C正确；
    D．金属钠和煤油不反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意把握能与钠反应的物质应含有-OH或能电离出氢离子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ，该反应的离子方程式为
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    （2）由实验③得出的实验结论是
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    ；
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ；
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
     （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大反应物的接触面积
    增大反应物的接触面积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
    熔化成闪亮的小球
    熔化成闪亮的小球

    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物的性质
    反应物的性质

    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    由实验③可以得出非金属性氯
    强于
    强于
    硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大固体反应物的表面积
    增大固体反应物的表面积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
    ①苯、甲苯
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
      ②苯、硝基苯、乙醇
    水
    水

    ③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
    溴水
    溴水

    Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
    方案甲：
    实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
    （1）方案甲设计实验1的目的是
    证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
    证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
    ．
    （2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
    ①实验中观察到的白色悬浮物为
    ；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
    反应物接触面积小
    反应物接触面积小
    、
    生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
    生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                              。

    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为            。

    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

     

    （2）氨气是一种重要的化工原料。

    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度

    为                                               。

    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                  ；

    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省江都市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：

    ① 苯、甲苯          ② 苯、硝基苯、乙醇       

    ③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液             

    Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

    方案甲：

    实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。

    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。

    方案乙：

    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)

    (1)方案甲设计实验1的目的是                              。

    (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

    ①实验中观察到的白色悬浮物为           ；

    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有____________、_____________。

     

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