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15.分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用的方法是蒸馏.分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发.分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时,常用的方法是结晶法.除去气体中杂质气体的方法是洗气.分离两种不互溶的液体混合物,常用的方法是分液,进行该操作的主要仪器是分液漏斗,使用该仪器前应先查漏.粗盐提纯的步骤是溶解,过滤,蒸发.三步中都使用了玻璃棒,其作用依次是搅拌,引流,搅拌.

分析 蒸馏与液体混合物的沸点有关;分离固液混合物有过滤、蒸发,而分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时,利用结晶法;除去气体中的杂质,利用洗气法;分离两种不互溶的液体混合物,分层选择分液法;粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发操作,以此来解答.

解答 解:分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用的方法是蒸馏.分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发.分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时,常用的方法是结晶法.除去气体中杂质气体的方法是洗气.分离两种不互溶的液体混合物,常用的方法是分液,进行该操作的主要仪器是分液漏斗,使用该仪器前应先查漏.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发.三步中都使用了玻璃棒,其作用依次是搅拌、引流、搅拌,
故答案为:蒸馏;过滤、蒸发;结晶法;洗气;分液;分液漏斗;查漏;溶解;过滤;蒸发;搅拌;引流;搅拌.

点评 本题考查混合物分离提纯方法,为高频考点,把握物质的性质、常见混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为过滤;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有坩埚(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+ (填离子符号),生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=11.
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是bc(填代号).
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.离铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

回答下列问题:
(1)反应①应在温度较低时进行,这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3,写出加热时该反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O.
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C(填字母).
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,同时得到副产品KCl、KNO3(写化学式);判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,请写出该反应的离子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
(5)若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g,则理论上可制得K2FeO4晶体198.0g.

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3.已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃,分子中含有三个甲基.C是高分子化合物,转化关系如图所示.回答下列问题:

(1)A的分子式为C4H9Cl,F中官能团的名称为醛基、羟基.
(2)写出下列物质的结构简式:E(CH32C(OH)-CH2OH.在浓硫酸加热条件下,可以生成六元环状化合物,其结构简式为,该分子的核磁共振氢谱有2种峰.
(3)写出下列反应的化学方程式:G在一定条件下生成高分子化合物:.F→G的反应:(CH32C(OH)-CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32C(OH)-COOH+Cu2O↓+2H2O.
(4)满足下列条件的G的同分异构体有5种.
①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③能与金属钠反应放出气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的盐酸中;再做相反操作,将1L 1.25mol•L-1的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液中.两次操作在同温同压下,前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是(  )
A.2:5B.1:1C.2:1D.5:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是(  )
A.过氧化钠B.氧化钠C.D.

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7.现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.
回答下列问题:
 
原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
(1)③的元素符号是Li,⑧的元素名称是硼.①在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期第VIA族.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4;名称是高氯酸;碱性最强的化合物是:NaOH.
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)NH3>PH3
(4)写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(5)写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O.
(6)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.n g N2中有m个N原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为(  )
A.$\frac{28m}{n}$B.$\frac{14m}{n}$C.$\frac{n}{28m}$D.$\frac{n}{14m}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成.请按下列要求填写化学式:
(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是H2
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是O3
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是HF
(6)由5个原子核10个电子结合而成的分子是CH4

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