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    7．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

    分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．MgCl2中只含离子键，HCl中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
    B．H2O和CO2都含有共价键，且都为极性共价键，类型相同，故B正确；
    C．NH4Cl含有离子键和共价键而CCl4只含共价键，故C错误；
    D．HCl含共价键的共价化合物和NaOH为含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质．下列说法正确的是（　　）
    A．维生素C和食盐都是强电解质
    B．维生素C和食盐都是供能物质
    C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
    D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．
    火法炼铜    		B．
    中和滴定    		C．
    酿酒    		D．
    制眼镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各粒子：①H3O+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+；②O${\;}_{2}^{2-}$、Na+、Mg2+；③OH-、NH${\;}_{2}^{-}$、F-；④CH4、NH3、H2O．具有相同质子数和电子数的一组是（　　）
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　） 
    A．反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
    B．化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    C．硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各选项中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A硫酸工业生产中用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B铝材可用作装修材料金属铝的导电性好Ⅰ对，Ⅱ对，无
    C向锅炉中加入Na2CO3溶液有利于除去锅炉中的硫酸钙硫酸钙比碳酸钙更难溶Ⅰ错，Ⅱ错，无
    D氮化硅可用于制造高温陶瓷氮化硅的硬度大且熔点高Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．部分弱酸的电离常数如下表：
    弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
    电离常数
    （25℃）    		Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11    		Ki1=1.54×10-2
    Ki2=5.6×10-7
    （1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是NaClO（aq）．
    （2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有NaHCO3、NaClO（填化学式）．
    （3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑．
    亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
    （4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移
    的方向和数目．
    5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
    （5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O．当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为0．

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