Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24L CCl₄中含有的分子数为0.1N_A
• B． 常温常压下，46 g NO₂气体中含有原子数为3N_A
• C． 18 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A
• D． 1 molNa₂O₂与足量水蒸气反应转移电子总数为2N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．根据二氧化氮的质量计算出原子的物质的量及数目；
C．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子结构计算电子数；
D．过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价；

解答 解：A．标准状况下，CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.46gNO₂的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有原子数为3N_A，故B正确；
C．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，结合分子结构计算电子数为9N_A，故C错误；
D.1mol过氧化钠和水反应转移电子数=1mol×1×N_A/mol=N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质的量和物理量的计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应分析理解是解题关键，题目较简单．