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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5-二甲基己烷
    B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
    C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
    D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

    分析 A．烷烃命名：要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；
    B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；
    C．乙醇在催化剂条件下与氧气发生氧化反应；
    D．淀粉和纤维素都为多糖．

    解答 解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为2，4-二甲基己烷，故A错误；
    B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正确；
    C．乙醇在催化剂条件下与氧气生成乙醛，发生氧化反应，故C正确；
    D．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的命名、结构与性质，注意二氯代物的写法，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
    （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-．
    （2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4-，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）（写离子方程式）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（　　）
    A．CO2是形成酸雨的主要物质
    B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
    C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
    D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
    B．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
    C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    ②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （4）在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
    A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．溴水   D．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠； ⑩醋酸；请用序号填空：
    （1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨；
    （2）属于弱电解质的是①⑩；
    （3）属于非电解质的是⑤⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（　　）
    A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子的大小
    C．是不是稳定体系D．粒子有没有带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图所示，分别向4支盛有5mL过氧化氢溶掖的试管内加入肝或沙子．在这个实验中，试管A放氧相对缓慢，试管C和D不放氧．请问答下列问题：
    （1）肝脏中有酶，能引起过氧化氢释放氧气．其理由是蛋白质酶可以作反应的催化剂，加快反应速率
    （2）为什么用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些？肝脏的新鲜程度对酶的活性的影响，故自变量为肝脏的新鲜程度，根据对照原则和单一变量原则，用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些
    （3）为什么试管B放氧速度比试管A快？试管B物质的接触面积大，反应速率快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分
    子质量    		性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液；，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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