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    20．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．天然气B．铝热剂C．氨气D．氯水

    分析 只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种物质构成的是混合物，据此分析．

    解答 解：A、天然气的主要成分为甲烷，故为混合物，故A错误；
    B、铝热剂是铝和某些金属的氧化物的混合物，故B错误；
    C、氨气为纯净物，故C正确；
    D、将氯气溶于水中即得氯水，故氯水是混合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物和混合物的辨别，难度不大，应注意的是氯水是混合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（　　）
    A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
    B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
    C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
    D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
    反应过程化学方程式不同温度下的K
    273.15K1000K
    Ⅰ二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
    Ⅱ乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
    回答下列问题：二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
    （1）LiH中Li+的半径小于H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
    （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填气态氢化物分子式）．
    （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为-1．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于B．
    （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
    ②C过程中的现象是有白色沉淀生成．
    ③a过程中的化学方程式为Cl2+2KBr=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有机物的名称错误的是（　　）
    A．3，4，4-三甲基己烷B．3-乙基-1-丁烯
    C．1，2-二甲苯D．3-甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大．A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数；C的最外层电子数是内层电子数的三倍；D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2；E3+的3d轨道半充满；F是使用最早的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
    （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞C 及第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C（均用元素符号表示）．
    （3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物反应，请写出化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
    （4）A2C42-能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体和Mn2+，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （5）向含F2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；请写出此过程的所有离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
    含Br2的海水$\stackrel{①空气吹出}{→}$含Br2的空气$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸馏}{→}$液溴以下推断不合理的是（　　）
    A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
    B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
    C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
    D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍．试回答下列问题：
    （1）写出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V离子结构示意图为；YW2的电子式．
    （2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是SiH4＜CH4．
    （3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化学方程式表示）
    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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