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    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
    A．a = 20.00
    B．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
    C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
    D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
    CD
    A：等体积等浓度的NaOH溶液与HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7，正确
    B：当向盐酸中滴入少量NaOH时，只有少量c(H+)被中和，溶液中c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正确
    C：由于存在pH突跃，实际滴定过程中根本看不到粉红色出现，直接就显示为红色，正确
    D：当等浓度的NaOH溶液与醋酸等体积混合时，水解呈碱性，pH>7，为使溶液的pH=7呈中性，则a<20ml，不正确
    答案为D
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
    （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
    （4）在溶液④中，      离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈中性的是
    A．PH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
    C．c(H+)= c(OH-)D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
    C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    在常温下，某水溶液M中。
    （1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是      。
    ①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    ③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
    （2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是      。
    （3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。
    （4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

    （i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
    （ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为
    A．10∶1B．9∶2C．1∶10D．2∶9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请完成下列各空：
    （1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<” 下同）
    （2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH     2
    （3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（ ）
    A．13B．12C．11D．10

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