Question

【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

A. d点所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42)

B. C点所示溶液中：c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的电离常数K=104

D. V=40

Answer 1

【答案】A

【解析】

起点a：酸中根据Kw=C(H+)酸×C(OH-)水；C(H+)水= C(OH-)水，可得C(H+)酸=(1×10-14)/(1×10-13)=0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L；c点水电离程度最大,说明此时铵根离子浓度最大,对水的电离促进程度最大,所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，根据2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O可得V=20mL，混合溶液体积为40mL；d点对水的电离平衡不存在影响,说明d点显中性；曲线酸碱性变化由a点到d点随着氨水的逐渐加入，酸性逐渐减弱，到d点已经变为中性。

A. 根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+ c(OH)；溶液呈中性c(H+)═c(OH)，得出 c(NH4+)═2c(SO42)，故A正确；

B. c点所示溶液是硫酸铵溶液，根据（1）电荷守恒c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+ c(OH)

（2）物料守恒2c(SO42)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)得出c(H+)c(OH)═c(NH3·H2O)，故B错误；

C.根据c点（硫酸铵溶液）进行计算：c(SO42)=（0.05×20×10-3）/(40×10-3)=0.025mol/L,

则c(NH4+)=0.025×2=0.05mol/L

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

0.05 5.6×10-6 5.6×10-6

Kh=（5.6×10-6×5.6×10-6）/0.05=6.27×10-10,Ka=Kw/ Kh=(1.0×10-14)/ 6.27×10-10=1.59×10-5，故C错误；

D. c点两者恰好完全反应生成硫酸铵,而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,根据C（氨水）×V（氨水）=2C（硫酸）×V（硫酸）得V（氨水）=（0.05×2×20×10-3）/（0.1×10-3） =20mL，故D错误；

正确答案：A。