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    11．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂是（　　）
    A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀盐酸

    分析 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2分别与硫酸反应的现象为：无现象、刺激性气体、无色无味气体、臭鸡蛋气味的气体、白色沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3均与氯化钙反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
    B．Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；
    C．Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2分别与硫酸反应的现象为：无现象、刺激性气体、无色无味气体、臭鸡蛋气味的气体、白色沉淀，现象不同可鉴别，故C选；
    D．Na2SO4、BaCl2均与稀盐酸不反应，不能鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知${\;}_{58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于${\;}_{58}^{140}$Ce的说法正确的是（　　）
    A．质量数为198B．中子数为82
    C．与${\;}_{58}^{142}$Ce为同素异形体D．Ce元素相对原子质量为140

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：Cl：Cl
    B．NH4Cl的电子式
    C．钠原子的结构示意图：
    D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B．
    表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C．
    表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D．
    表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O、S、H元素第一电离能由小到大的顺序为H＜S＜N＜O．
    （2）写出PO43-的等电子体，分子离子各一种CCl4、SO42-．
    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯；
    （2）将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶；
    （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用碱式滴定管量取；
    （4）用0.1000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=1，
    选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
    （5）下列操作会造成测定结果偏高的是C．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
    （6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L-1；
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （7）根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：95.2%；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol．]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
    乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
    （3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：

    ①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
    ②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置．
    ③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
    装置实验前/g实验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    青蒿素的最简式是C15H22O5．
    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
    B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
    C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

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