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    【题目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子

    A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

    【答案】A

    【解析】铁粉过量，溶液中铁离子和铜离子均被铁还原转化为亚铁离子和铜，因此充分反应后，溶液中的金属离子是亚铁离子，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）

    A.a点：c（CO）=c(HCO)>c(OH-)
    B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
    C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
    D.d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）C的结构简式为 ， B中含氧官能团的名称是 ．
    （2）实验室检验A的方法是： ．
    （3）写出反应①、⑤的化学方程式：
    ① ；
    ⑤ ．
    （4）反应③、④的反应类型分别为③、④ ．
    （5）反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置可用于制取乙炔．

    请填空：
    （1）A管的作用是 ， 制取乙炔的化学方程式是 ．
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
    （3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是 ．
    （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
    （1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）；
    （4）反应③产物中K的化学式为；
    （5）反应④的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。
    a.将SO2氧化成SO3 ， 增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是。
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是(选填序号)。
    a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
    b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
    ①达到滴定终点时的现象为 。
    ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
    （1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为；固体废弃物CaSiO3可用于。（答一条即可）
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。
    （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义。
    （6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
    ①。
    ②。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，需吸收能量的是( )

    A. H + H → H2B. H + Cl →HCl

    C. I2→I + ID. C+O2→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（ ）
    A.2种
    B.4种
    C.6种
    D.8种

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