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【题目】4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L,下列说法正确的是

A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

【答案】D

【解析】

4mol A气体和2mol B气体在1L密闭容器中反应,2sC的浓度为1.8mol/L,则可建立下列三段式:

A.由以上三段式可看出,2s时物质A的浓度为2.2mol/LA不正确;

B.物质D呈固态,不能用来表示该反应的速率,B不正确;

C.用物质A表示的反应速率为=0.9mol/(L·s)C不正确;

D.由分析可知,2s时物质B的浓度为1.1mol/LD正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式如下,下列说法正确的

A. l molC能与7molH2反应

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别AB

D. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器①的名称__________

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母,下同)

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用_______

(4)CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

⑴上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_____________

(2) ⑥和⑦的气态氢化物稳定性比较(写化学式):_____________________

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________;其与④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________________

(4)现有上表中某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,该元素在周期表中的位置是______________________________

(5)比较⑦和⑨对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)______________________________

(6)写出⑨的最高价氧化物对应水化物的电子式____________________;其含有的化学键类型是_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(  )

A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMW为五种短周期元素。XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物的摩尔质量为17g/molW的质子数是XYZM四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2M2Z2均为共价化合物

B.原子半径:W>Z>Y>X>M

C.X元素形成的单质硬度一定很大

D.XYZM四种元素形成的化合物只含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反应_____(不是”)可逆反应。

(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是____。用O2表示01s内该反应的平均速率v=____

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)

av(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

cv(NO)=2v(O2) d.容器内密度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2Y原子和Z原子的核外电子数之和为20WR是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素YZW的原子半径由大到小顺序为________

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:__________。元素WR的气态氢化物的稳定性关系为:________(写出化学式)

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式:____________

(5)YZ组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL (标准状况)

100

240

464

576

620

哪一时间段反应速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______

34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是______ (填字母)

A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中,XYZ 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图:

该反应的化学方程式是______

该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.XY 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min Y 的转化率为_______

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