Question

7．将29.2g粗金属钠（设杂质可溶）投入71.8g水中，产生11.2L（标准状况），请计算：
（1）粗金属钠所含钠的质量分数；
（2）所得溶液中氢氧化钠的质量分数；
（3）将所得的溶液体积调至200ml，计算溶液的氢氧化钠物质的量的浓度．

Answer 1

分析 钠与水发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，n（H₂）=$\frac{11.2L}{22/4L/mol}$=0.5mol，结合反应的化学方程式计算．

解答 解：n（H₂）=$\frac{11.2L}{22/4L/mol}$=0.5mol，
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
2mol   2mol  2mol   1mol
n（Na） n（H₂O） n（NaOH） 0.5mol  
（1）n（Na）=$\frac{2mol×0.5mol}{1mol}$=1mol，m（Na）=1mol×23g/mol=23g，ω（Na）=$\frac{23g}{29.2g}×100%$=78.8%，
答：粗金属钠所含钠的质量分数为78.8%；
（2）n（NaOH）=n（Na）=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
溶液的质量为29.2g+71.8g-m（H₂）=101g-0.5mol×2g/mol=100g，
ω（NaOH）=$\frac{40g}{100g}×100%$=40%，
答：所得溶液中氢氧化钠的质量分数40%；
（3）将所得的溶液体积调至200ml，c（NaOH）=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L，
答：溶液的氢氧化钠物质的量的浓度5mol/L．

点评 本题考查了钠及其化合物的计算，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．