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    4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1

    分析 镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，由组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．

    解答 解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，MgOg质量等于Mg、Al合金的质量，由组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Mg、Al的质量比为24：16=3：2，
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握白色粉末为MgO及物质的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Mg元素的质量守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种
    B．用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液
    C．用过滤器可以将胶体和溶液分开
    D．胶体的本质特征是发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是（　　）
    A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
    B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
    D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在298K，1.01×105Pa下•将22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量．己知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（　　）
    A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的结构简式：CH4
    C．35Cl表示该氯原子核内有20个中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g，如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g，则m与n的关系为（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

    实验操作和现象如表：
    实验编号操作现象
    实验1按上图所示加热MnO2与FeCl3•6H2O 混合物①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    ③试管B中溶液变蓝
    实验2把A中的混合物换为FeC13•6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热．A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红
    回答下列问题：
    （l）上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形应溶液
    （2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    （3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色．
    方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+．则方案1C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；方案2中检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
    （4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾气处理的方法是将尾气通入到氢氧化钾溶液中．
    （5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-．请你设计实验方案验证此猜想：向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）
    A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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