化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题:AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2 mol.反应在不同条件下进行.反应体系总压强随时间的变化如图所示.① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 ,与实验a相比.其他两组改变的实验条件及判断依据是:b .c .②用p0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a平衡转化率：α(a)为。

（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

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（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na＋、Ba2＋、NH
阴离子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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