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    下列溶液中离子可以大量共存的是

    A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋

    B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－ 、HCO3－

    C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－

    D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。

    考点：考查离子的大量共存的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5．0～8．0

    3．1～4．4

    4．4～6．2

    8．2～10．0

     

    （1）该实验应选用 作指示剂。

    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。

    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26．02

    25．35

    25．30

     

     

     

     

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )

    A．原子序数：A>C>B>DB．单质熔点：D>B, A>C

    C．原子半径：D>B>C>AD．简单离子半径：D>B>C>A

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)I．草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    （1） 称取Wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液

    （2） 取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：

    2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O

    试回答：

    ①在滴定过程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1，由此可计算x的值是 。

    ②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会 (偏大、偏小、无影响)。

    Ⅱ.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯。

    有关数据列表如下：

     

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）装置D中发生主要反应的化学方程式为 。

    （2）装置B的作用 ，长玻璃管E的作用 。

    （3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)。

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去 (填正确选项前的字母) 。

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+

    B．往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42－

    C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

    D．向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：填空题

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量/kJ

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答（1）~（5）题。

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是　　　　。 

    A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2

    （2）下列氢化物中，最稳定的是　　　　。 

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI

    （3）X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答：　。 

    （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　　　　　。 

    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?

    答：　　　　　，你的根据是　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

    A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

    CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

    H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

    ②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2

    ③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

    总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。 

     

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