Question

20．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）CO₂属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用．
SiO₂属于原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键．所以熔点CO₂＜SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO₂晶体中每个硅与4个O相连，每个氧与2Si相连．
（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为2个．

Answer 1

分析 （1）CO₂属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；SiO₂属于是原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多；
（2）SiO₂晶体是原子晶体，一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体；
（3）利用均摊法计算．

解答 解：（1）CO₂属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；SiO₂属于是原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多，所以二氧化硅熔点高于二氧化碳气体，故答案为：分子；分子间作用；原子；共价键；＜；
（2）SiO₂晶体是原子晶体，一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体，故答案为：4；2；
（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×$\frac{1}{3}$=2，故答案为：2．

点评 本题考查了物质结构、基本概念，难度不大，利用均摊法进行有关计算即可．