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    3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．松油醇的结构简式为，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类
    B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种
    D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH

    分析 A．松油醇含1个双键、1个环，同分异构体不可能存在苯环；
    B．甲烷和氯气，发生取代反应，而乙烯和Br2发生加成反应；
    C．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物，为羧酸或酯；
    D．乙酸与NaOH反应，而乙醇不能．

    解答 解：A．松油醇含1个双键、1个环，同分异构体不可能存在苯环，则同分异构体不可能属于芳醇类，故A错误；
    B．甲烷和氯气，发生取代反应，而乙烯和Br2发生加成反应，反应类型不同，故B错误；
    C．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物，为羧酸或酯，为丁酸、2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故C正确；
    D．乙酸与NaOH反应，而乙醇不能，二者均含-OH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体判断为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内中子数为16B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
    C．16O与18O的化学性质几乎完全相同D．13C和15N原子核内的质子数相差2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是（　　）
     选项 实验目的 操作方法 原理
     A 验证淀粉水解产物是否具有还原性 取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀
     B 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液 溴易溶于苯
     C 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸 加入NaOH促进FeCl3溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体
     D 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化 加入醋酸铵固体，使CH3COONa溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）X的硝酸盐溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液与稀H2SO4溶液的反应：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
    B．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．用KSCN检验Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
    某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
    （3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
    （4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
    （5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
    （6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
    （1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为Cu．
    （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．
    （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，8种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互为同位素．

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