Question

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（  ）

A．阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

Answer 1

C

阳极一开始是Cl^-放电,然后OH^-放电,A错;根据放电顺序,在阴极,一开始Cu²⁺放电,不产生气体,后来只有H⁺放电产生0.5 mol H₂,B错;若Cu²⁺起始浓度为1 mol·L^-1,则阴极共通过1.5 mol e^-,阳极生成11.2 L气体(标准状况下),转移1.5 mol e^-,设氯气的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则x+y="0.5" mol,2x+4y="1.5" mol,解得,x="y=0.25" mol,C对;根据极限思维,若阳极产生的0.5 mol气体全是氧气会转移2 mol e^-,因有氯气产生,故转移的电子小于2 mol,阴极产生的氢气转移电子1 mol,故产生铜的过程中转移电子小于1 mol,故Cu²⁺的起始物质的量应小于0.5 mol,D错。