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    能用于比较两种元素非金属性强弱的是

    A．非金属单质间的置换反应

    B．单质的熔点、沸点高低

    C．元素气态氢化物的稳定性

    D．元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱

     

    ACD

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+2N2+6H2
    高温
    Si3N4+12HCl
    完成下列填空：
    （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
    原子
    原子
     晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是
    H、Cl
    H、Cl
    （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是
    ．
    （2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是
    b
    b
    ．
    a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
    c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
    d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
    （3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区二模）氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
    （SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2
    △
    CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
    （1）CaF2又名“萤石”，属于
    离子
    离子
    晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式
    ．
    （2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是
    b
    b
    （选填编号）．
    a．F2能与H2O反应    b．H2O的沸点比HF高
    c．HF的分解温度比H2O高        d．存在OF2化合物
    （3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为
    S2-＞O2-＞F-
    S2-＞O2-＞F-
    （用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （4）已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：
    SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
    SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：

    3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl

    完成下列填空：

    （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是         （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是            。

    （2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是            。

    a．比较两种元素的气态氢化物的沸点

    b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

    c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少

    d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

    （3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为                          （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：                                       。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    （三选一）【选修3：物质结构与性质】
    已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。
    (1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
    (2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
    (3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。
    (4)H2S和B元素的一种氢化物（分子式为H2B2）的主要物理性质比较如下
    H2S和H2B2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。
    (5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表
    比较两元素的I2、I3可知，气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
    (1)B位于周期表第___周期第___族。
    (2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
    (3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
    (4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
    (5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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