Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，含有的离子数为0.04N_A
• B、标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nN_A/11.2
• C、9gD₂O中含有的电子数为5N_A
• D、120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴阳离子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液中离子数增多；
B、锌和氯化氢的量不能确定，依据化学反应生成氢气计算电子转移；
C、依据n=

m

M

，结合分子式计算电子数；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩尔质量相同，120g混合物依据n=

m

M

，计算得到物质的量，硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成，亚硫酸氢钾是钾离子和亚硫酸氢根离子构成；

解答：解：A、0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，含有的离子数大于0.04N_A，故A错误；
B、标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，锌和氯化氢的量不能确定，依据化学反应生成氢气计算，2H⁺～H₂～2e^-，转移电子数

nL

22.4L/mol

×2×N_A=

n

11.2

NA，故B正确；
C、9gD₂O物质的量=

9g

20g/mol

=

9

20

mol，分子中含有的电子数=

9

20

mol×10×N_A=4.5N_A ，故C错误；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩尔质量相同为120g/mol，120g由NaHSO₄和KHSO₃物质的量为1mol，硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成，亚硫酸氢钾是钾离子和亚硫酸氢根离子构成；，组成的混合物中共含有2N_A的阴阳离子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解生成两种数的特征，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移，混合物的组成特征分析，题目难度中等．