【题目】下列关于萃取操作的说法正确的是( )
A. 从碘水中萃取碘,可用酒精作萃取剂
B. 萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出
C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层
D. 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以某铬矿石(主要成分是Cr2O3 , 含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:
已知:Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+ , Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31 , lg2=0.3
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、 . (写2种)
(2)滤液1中的阴离子除CO32﹣外,主要还有、 .
(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72﹣和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为 .
(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10﹣5molL﹣1],pH至少调至 .
(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为 .
(6)研究发现,固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2 , 将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3 . 则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
C.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8 NA个电子
D.50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )
A. 都能作干燥剂 B. 都具有一定的氧化性
C. 加热时都能与铜发生反应 D. 在常温下都能用铁制容器贮存
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