常温下.0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-).下列关系中一定正确的是A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)= 10-14C．c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-)D．溶液的pH=1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列关系中一定正确的是（）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B²^－)	B．c(H⁺)·c(OH^－)= 10^-14
C．c(Na⁺)= c(B²^－)+ c(HB^－)	D．溶液的pH=1

解析试题分析：A、根据电荷守恒可得：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B²^－)+c(OH?)，错误；B、K_W在常温下为10^-14，正确；C、根据物料守恒可得：c(Na⁺)= c(B²^－)+ c(HB^－)+c(H₂B)，错误；D、NaHB可能为弱酸的酸式盐，所以pH不一定等于1，错误。
考点：本题考查电荷守恒、电荷守恒、K_W、pH的判断。

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下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃²^－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄²^－)= c(HClO)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是( )

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（）
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）