Question

500mLKNO₃和Cu(NO₃) ₂的混合溶液中c(NO₃^－) =6.0mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移6mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1

Answer 1

A

解析试题分析：在阳极收集到1molO₂,共转移4mole^-,在阴极先得到是Cu，在收集到H₂。1molH₂转移2 mole^-，则可以推出Cu1mol.利用溶液中电荷守恒，可以推出K⁺物质的量浓度为2 mol·L^－1，所以A选项正确。
考点：在电解中利用电子得失守恒，进行计算。