Question

5．下列说法正确的是③⑦⑩
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
⑧热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-
⑩酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 ①单原子分子不存在共价键；
②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；
③根据晶体类型判断熔点高低；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键；
⑤SiO₂晶体中每个硅原子形成4个共价键；
⑥分子间作用力与分子稳定性无关；
⑦氯化钠晶体中只有离子键；
⑧同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；
⑨电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；
⑩元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；
②晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；
⑤SiO₂晶体中每个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故⑤错误；
⑥分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑥错误；
⑦氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑦正确；
⑧同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故⑧错误；
⑨电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径Na⁺＞Mg²⁺，电子层数越大，半径越大，则Cl^-＞K⁺＞Na⁺，所以微粒半径：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故⑨错误；
⑩非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故⑩正确．
故答案为：③⑦⑩．

点评 本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较、同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．