Question

13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是Fe（OH）₂．
（2）反应①的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法．
②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，则反应①为铝热反应，所以A为Al，D为Fe，C为Al₂O₃，B为铁的氧化物，D与硫酸反应生成F为FeSO₄，F与氢氧化钠反应生成H为Fe（OH）₂，H氧化得G为Fe（OH）₃，所以E为Fe₂（SO₄）₃，则B为Fe₂O₃，据此答题．

解答 解：A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，则反应①为铝热反应，所以A为Al，D为Fe，C为Al₂O₃，B为铁的氧化物，D与硫酸反应生成F为FeSO₄，F与氢氧化钠反应生成H为Fe（OH）₂，H氧化得G为Fe（OH）₃，所以E为Fe₂（SO₄）₃，则B为Fe₂O₃，
（1）根据上面的分析可知，H的化学式是Fe（OH）₂，故答案为：Fe（OH）₂；   
（2）反应①的化学方程式是 Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）反应②为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）①配制4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法，故答案为：煮沸；
②电解法制Fe（OH）₂时，用铁做阳极，石墨做阴极，所以石墨电极应与电源的负极相连接，通电后，在电解池的阳极附近有氢氧化亚铁产生，出现的现象是有白色沉淀生成，阳极的电极反应式是 Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，
故答案为：负；有白色沉淀生成；Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
③实验停止一段时间后，在R极上部氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握物质的反应特征、物质的本身特性以及工业应用为突破口进行推断，明确物质的种类为解答该题的关键．