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    1．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”）；若反应中生成了3mol Cu（NO3）2，则消耗了3mol Cu．

    分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：在该反应中，铜元素的化合价升高，被氧化，若反应中生成了3mol Cu（NO3）2，由反应及Cu原子守恒可知，则消耗了3mol Cu．
    故答案为：升高；氧化； 3．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu原子守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
    （2）装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，证明有HBr生成．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体．如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应．
    （4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯不溶于水且密度比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．
    （1）X基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2．
    （2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
    ①1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol．
    ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3．
    （3）与Y3分子互为等电子体的阳离子为ClO2+．
    （4）XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体（填晶体类型）．
    （5）元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为CeO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
    （2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
    （4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）H的结构简式是：；
    （2）反应③的反应类型是还原反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
    （3）反应B+E的化学方程式是：+$?_{△}^{催化剂}$+H2O；
    （4）反应⑤的化学方程式是：；
    （5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有9种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是（任意写一种）
    ①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag（NH3）2OH反应
    （6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案．例：

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ．下列关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以钛铁矿（主要成分：FeTiO3）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

    （1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式Fe．
    （2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为TiO2++H2O=TiO2+2H+，写出反应①的化学反应方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
    现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
    另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
    ①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即该离子浓度≤1×10-5mol•L-1）．则此时需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
    ②确定该摩尔盐的化学式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g•L-1），写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．公益调查--柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
    B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
    C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
    D．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

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