练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ⑤混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．全部

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故正确；
    ②混合气体的密度一直不随时间改变而改变的状态，故错误；
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都反映的是正反应方向，故错误；
    ⑤混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）
    A．SO2（NaHSO3溶液） 无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）  红色喷泉
    C．H2S（CuSO4溶液）  黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点由高到低：癸烷、正已烷、新戊烷、正戊烷
    B．酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯
    C．乙烯的化学性质比乙烷活泼，可作香蕉等水果的催熟剂
    D．苯可以通过石油分馏或煤焦油的催化重整获得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号为：XH ZO．
    （2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）NH4NO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
    各级电离能电离能数值kJ/mol
    第一电离能578
    第二电离能1817
    第三电离能2745
    第四电离能11575
    第五电离能14830
    第六电离能18376
    请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
    （2）E的价电子排布图为，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
    （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水．
    A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料．该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．该晶胞的体积是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
    A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
    （1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
    ②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
    ②将铝土矿粉（主要成分是氧化铝）与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案