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分子式为C7H16,含有三个甲基的同分异构体的数目是3种
 
(判断对错)
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:分子式为C7H16的烃属于烷烃,含有3个甲基,则该烷烃只有1个支链,据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断.
解答: 解:该烃结构式中含有3个甲基,则该烷烃只有1个支链,
若支链为-CH3,主链含有6个碳原子,符合条件有:CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3
若支链为-CH2CH3,主链含有5个碳原子,符合条件有:CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3
支链不可能大于3个碳原子,故符合条件的烷烃有3种.
故答案为:√.
点评:本题考查烷烃的结构、同分异构体书写,难度中等,掌握烷烃同分异构体的书写方法,注意判断含有一个支链,利用支链取代H原子进行书写判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是(  )
①C2H5OH  ②CH3COOH(aq)  ③水.
A、①>②>③
B、②>①>③
C、③>②>①
D、②>③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法.N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ
完成下列填空:
(1)该反应平衡常数的表达式K=
 
.在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.
(2)上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时
 

a.平衡常数K增大             b.H2O的浓度减小
c.容器内的压强增大           d.v(O2)减小
(3)部分实验数据见下表(条件:2L容器、催化剂、光、N2 1mol、水3mol、反应时间3h):
序号 第一组 第二组 第三组 第四组
t/℃ 30 40 50 80
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是
 
.第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是
 

(4)若用该反应进行工业生产,请选择适宜的条件
 

(5)氨水是实验室最常用的弱碱.
①向滴有少量酚酞试液的稀氨水,加入少量的NH4Cl晶体,可观察到
 
,则证明-水合氨是弱电解质.
②向盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
 

a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)     b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合,在一定条件下水解(假设完全水解),若得到a g葡萄糖和b g果糖,则a与b的比值是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下边反应框图填空.已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物.A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B.

(1)F的俗名是
 
,B分子的结构式为
 
,工业上利用
 
反应③生产.
(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是
 

(3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为
 

(4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在FeCl3和Fe2(SO43的混合溶液中,已知Fe3+与Cl-的个数比为4:3,若溶液中Fe3+为4n个,则硫酸根离子个数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,该电池的负极材料是
 
,正极的电极反应式为
 
,电池工作时电子流向
 
(填“正极”或“负极”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是
 
,在标准状况下,它们的单质的密度之比是
 
,1mol各单质中,它们的质子数之比是
 
,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是
 

(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为
 

(3)含6.02×1023个中子的
 
7
3
Li的质量是
 
g;4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
 
g D218O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,在下列因素中对产生H2速率没有影响的是(  )
A、Cl-的浓度
B、镁条的表面积
C、溶液的温度
D、H+的浓度

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