【题目】滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像
(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的实验数据如下所示：
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3
【答案】0.10mol/L 0.050mol/L 0.001 B 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不在褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化 1.2mg/cm3
【解析】
（1）未滴加NaOH溶液时溶液中c(H+)就是HCl的浓度，二者恰好反应时n(HCl)=n(NaOH)；
(2)根据溶液pH=7时，n(NaOH) =n(HCl)计算x的值；
(3)根据稀氨水显弱碱性，溶液的pH大于7，但碱性不很强；
(4)①根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管判断使用的仪器，根据高锰酸钾溶液本身在反应前后溶液的颜色变化判断滴定终点；
②根据Ca2+与H2C2O4及与KMnO4的反应的物质的量关系计算。
(1)反应开始时，溶液pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由于盐酸是一元强酸，完全电离，所以c(HCl)= c(H+)=0.100mol/L；当滴加NaOH溶液至20mL时，溶液的pH=7，二者恰好完全反应，根据n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH) ×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；
(2)当溶液的pH=7时，加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量，n(NaOH)= n(HCl)= 0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol；
(3)稀氨水显弱碱性，溶液的pH大于7，选项AC排除；但碱性不很强，选项D排除，合理选项是B；
(4)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生无色的Mn2+，所以滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不在褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；
②血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=
n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则c(Ca2+)=
=3×10-5mol/cm3，用质量表示Ca2+的浓度为：3×10-5mol/cm3=3×10-5mol /cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。
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【题目】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。
（1）氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子，其原子核外存在________对自旋相反的电子。
（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：_____________。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是____________________。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__________。
（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。
（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
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【题目】某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是
A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2
2CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
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【题目】下列有关叙述中正确的是( )
A.等质量的CH4和CO2产生的温室效应是后者大
B.达到最强烈爆炸点时，CH4与O2的体积之比等于1：3
C.甲烷与氯气发生取代反应，其氯代产物与HCl分离可采用水洗法
D.甲烷为正四面体结构而不是平面四边形结构的事实是：CHCl3只有一种结构
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【题目】M是茉莉香精油的主要成分，结构简式是
，以烃A和烃D为原料合成M的流程如下
部分反应条件未注明
：
⑴写出D的电子式______。
⑵在①⑥的转化中属于取代反应的有______加成反应的有______。
⑶写出②、④的反应方程式______、______。
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
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、
、
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在、、和
B.试样中一定不含
C.试样中可能存在、
D.该雾霾中可能存在
、
和
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【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
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，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
第三份滴加
酸性
溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A.由实验、可判定原混合溶液中是否存在
B.由实验可推断原混合溶液中是否含有
C.由实验可判定原混合溶液中是否含有
D.原混合溶液中只存在、、，不可能存在、
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【题目】将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______？（要有简单计算过程）
（3）该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式______。（计算要有文字说明过程）
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