分析 水电离的c(OH-)=c(H+),温度不变,Kw不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol•L-1,则c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,以此计算.
解答 解:某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此时水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1,该温度下Kw=2×10-7mol•L-1×2×10-7mol•L-1=4×10-14(mol•L-1)2,温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(OH-)=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10-11mol/L,
故答案为:2×10-7mol•L-1;8×10-11mol/L.
点评 本题考查弱电解质的电离及计算,为高频考点,把握Kw及水的电离生成氢离子等于氢氧根离子为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意Kw的计算,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ | |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色透明的溶液中:Na+、SO42-、MnO4-、NO3- | |
B. | 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
C. | pH=1的溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl- | |
D. | 弱碱性的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验次 序编号 | 盐酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①磺离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再滴入几滴NaI饱和溶液 | 现象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | 取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液 | 现象:黄色浑浊消失 原因:形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于PbI2的Ksp |
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 | 在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液 | 现象:黄色浑浊消失 写出反应的离子方程式: PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
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