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16.某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此时水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(OH-)=8×10-11mol/L.

分析 水电离的c(OH-)=c(H+),温度不变,Kw不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol•L-1,则c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,以此计算.

解答 解:某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此时水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1,该温度下Kw=2×10-7mol•L-1×2×10-7mol•L-1=4×10-14(mol•L-12,温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(OH-)=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10-11mol/L,
故答案为:2×10-7mol•L-1;8×10-11mol/L.

点评 本题考查弱电解质的电离及计算,为高频考点,把握Kw及水的电离生成氢离子等于氢氧根离子为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意Kw的计算,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,锥形中通常盛放氨水,滴定时,左手酸式滴定管的活塞,右振荡锥形瓶,双眼注视锥形瓶中颜色的变化.如滴定过程中进行如下操作,分别指出该项操作对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(1)滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管偏高;
(2)滴定前用氨水润洗锥形瓶偏高
(3)滴定前标准盐酸是敞口放置的偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH36Cl2,并测定相关组分的含量.制备流程示意图如图.

已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol•L-1计算)如表所示.
Fe3+Cr3+Ni2+
开始沉淀pH1.54.36.9
完全沉淀pH2.85.68.9
②Ni(OH)2为绿色难溶物.Ni(NH36(NO32、Ni(NH36Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性.
回答下列问题:
(1)实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL.需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒,胶头滴管和250mL容量瓶.
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为Ni+4(浓)HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni(NO32+2NO2↑+2H2O.
(3)步骤(b)首先加入试剂x调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀.
①调节pH约为6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀,而Ni2+未开始沉淀
②试剂X可以是C(填标号).
A.H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3  E.NiO
(4)步骤(c)和(d)中的反应都需要在冰水浴环境下进行,其作用除了可以减少氨水的挥发.还有降低温度以降低产物的溶解度而析出
(5)NH3含量的测定.[已知:Ni(NH36Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.500 0mol•L-1 NaOH标准溶液V1mL.
ii.空白试验:不加入样品重复实验i.消耗NaOH标准溶液V2 mL.
①NH3的质量分数为$\frac{(V{\;}_{2}-V{\;}_{1})×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%.
②在上述方案的基础上,下列措施中能进一步提高测定准确度的有AD(填标号).
A.适当提高称量产品的质量   B.用H2SO4溶液替代盐酸C.用酚酞替代甲基橙    D.进行平行试验.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)根据VSEPR模型判断,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是B.
A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
(2)CaF2的晶胞如图所示.
①下列有关CaF2的表达正确的是bd.
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴、阳离子比为2:1的离子化合物,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ (用离子方程式表示,已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在).
③晶胞中F-的配位数是4,与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个.
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ•mol-1I1I2
7461958
9061733
④写出Cu原子核外电子排布式[Ar]3d104s1
⑤铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是Cu原子失去一个电子后,核外电子排布为[Ar]3d10,而锌为[Ar]3d104s1,根据洪特规则,铜达到了较稳定状态,所以Cu的第二电离能相对较大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$,△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②300℃下,将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应正向(填“正向”或“逆向”)进行.
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是df(填序号).
a.升温   b.加入催化剂   c.增加CO的浓度     d.加入H2加压   e.加入惰性气体加压      f.分离出甲醇
(2)如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A<C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A=C,由状态B到状态A,可采用升温的方法(填“升温”或“降温”).
(3)已知在常温常压下:化学反应①②③④的平衡常数分别为K1,K2,K3,K4
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  K1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) K2
③H2O(g)═H2O(l) K3
④CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$(用含有K1,K2,K3的代数式表达).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各离子能大量共存的是(  )
A.无色透明的溶液中:Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-
D.弱碱性的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=a kJ•mol-1.向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)能判断反应达到化学平衡状态的是BE(填字母).
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v(H2)=2v(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是使用催化剂.
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),此正反应是放热反应(填“放热或吸热”).
(3)①反应Ⅰ在6min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v (CH3OH)=0.125mol/(L•min).
②反应Ⅱ在2min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K=12.在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡将向不移动(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是因为平衡Ⅱ后,加入1molCO、3molCH3OH,
此时$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{(\frac{1mol}{2L})}^2}}}=12=K$,所以平衡不移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液:称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液.
(2)滴定
①用碱式滴定管量取10.00mL待测液.
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.201 0mol•L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复时停止滴定.
(3)数据处理
实验次
序编号
盐酸溶液体积
V/mL
氢氧化钠溶液体积
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol•L-1,烧碱的纯度为98.05%(保留两位小数).
(4)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是(多选)ABDH
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏
B.如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E.配制溶液时,定容时俯视读数,则导致实验结果偏大
F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少量蒸馏水残留,则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1:

(1)将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积,加快溶解反应速率.
(2)31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL.
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)($\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水).
①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n=3(填整数).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为C4H6O3(写分子式).
(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9
(5)探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响.
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响.
提供试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液.
信息提示:Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子.
请填写下表的空白处:
实验内容实验方法实验现象及原因分析
①磺离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再滴入几滴NaI饱和溶液现象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液现象:黄色浑浊消失
原因:形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于PbI2的Ksp
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液现象:黄色浑浊消失
写出反应的离子方程式:
PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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