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【题目】含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量并存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入 SO2气体

B. Ca2+、Cl-、K+、H+通入 CO2气体

C. AlO2-、Na+、Br-、SO42-通入 CO2气体

D. HCO3-、Na+、I-、HS- ,加入 A1C13溶液

【答案】B

【解析】试题分析:A.该组离子之间不反应,能共存,但通入SO2气体与Fe3+(或H+NO3-)发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;B.该组离子之间不反应,能共存,且通入CO2气体仍不反应,能共存,故B选;C.该组离子之间不反应,能共存,但通入CO2气体与AlOH4-反应生成沉淀,不能共存,故C不选;D.该组离子之间不反应,能共存,但加入AlCl3溶液与HCO3-(或HS-)发生相互促进水解反应,不能共存,故D不选;故选B

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【题目】下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

ACH4 H2O BKCl HCl

CCl2 KCl DSiO2 CO2

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【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) H1= -19.5kJ·mol-1

N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为

(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,可供手机连续使用一个月才充一次电,据此请回答以下问题:通入甲醇的是__________极(填正或负),写出该电池的负极反应式_ _。

4)Zn-MnO2干电池应用广泛,电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。

若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是

MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。极的主要电极反应式是 若电解电路中通过4mol电子,标况下产生气体的物质的量为

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【题目】氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:则△H 1、△H2、△H 3的关系正确的是(

4Al(s)+3O 2(g)═2Al 2O 3(s)△H 1 4Al(s)+2O 3(g)═2Al 2O 3(s)△H 2

3O 2(g)═2O 3(g)△H 3

A.△H 1-△H 2=△H 3 B.△H 1+△H 2=△H 3 C.△H 2-△H 1=△H3 D.△H 1+△H 2+△H 3=0

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【题目】在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是

A. 沸点:乙烷>戊烷>2甲基丁烷 B. 同分异构体种类:戊烷<戊烯

C. 密度:苯<<1,1,2,2四溴乙烷 D. 点燃时火焰明亮程度:乙烯>乙烷

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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )

A23 g钠的原子最外层电子数为2NA

B1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H数为0.1NA

C.标准状况下,22.4 L乙烷的分子数为NA

D1 mol甲基所含质子数为10NA

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【题目】将下列物质分别加入到溴水中,溴水中溴单质的物质的量减少的是(

A.KCl B.KBr C.CCl4 D.I2

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【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ( )

A.KOH B.CO2 C.CaCl2 D.O2

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【题目】短周期元素XYZW的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10XZ原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数,XZYW均为同主族元素。下列叙述正确的是

A. ZW单质的熔点:ZW

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:YW

C. 四种元素的原子半径:XYZW

D. Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA

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