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    【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

    阳离子

    阴离子

    Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

    OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl

    A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

    B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32

    C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

    D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

    【答案】A

    【解析】

    各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO42-，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。据此分析可得结论。

    A．原溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，含有2种阳离子、3种阴离子，故A错误；

    B．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，故B正确；

    C．生成无色气体为NO，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故C正确；

    D．原溶液中一定含有Mg2+，故D正确；

    答案选A。

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NA

    B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是(　　)

    ①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次

    ②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失

    ③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视

    ④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出

    ⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液

    ⑥盛放标准液的滴定管水洗后没有润洗

    A.①②③B.①④⑤

    C.①②⑥D.②③④

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

    B. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA

    D. 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。

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    (1)判断达到滴定终点的现象是__________________。

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