某学生欲用18mol?L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol?L-1的稀硫酸100mL．(1)该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．(2)有操作步骤如下:①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释,②冷却后.将溶液小心转入100mL容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2厘米处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生欲用18mol?L^-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol?L^-1的稀硫酸100mL．
（1）该学生需要量取

mL上述浓硫酸进行配制．
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

．
本实验两次用到的基本仪器是

．
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①容量瓶中有少量蒸馏水

；
②没将洗涤液注入容量瓶

；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线

；
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；并选择所用仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案为：5.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.0mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
所以实验过程两次用到的仪器为：玻璃棒．
故答案为：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②没将洗涤液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：①无影响、②偏小、③偏大、④偏小．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

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下列叙述正确的是（　　）

A、实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O₂

B、粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅

C、实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳

D、NH₄H₂P0₄不是复合肥料

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在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是C（　　）

A、Mg²⁺SO₄^2-OH^-K⁺

B、Cu²⁺NO₃^-Cl^-H⁺

C、H⁺Na⁺Cl^-SO₄^2-

D、K⁺H⁺Cl^-OH^-

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除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

A、NaCl溶液（BaCl₂）：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B、KNO₃溶液（AgNO₃）：加过量KCl溶液，过滤

C、NaCl溶液（I₂）：加CCl₄，分液

D、KNO₃溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温

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磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为

，pH=6时，溶液中存在的阴离子有

．
（3）由图可知，Na₂HPO₄溶液呈碱性，其原因是

．
（4）向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固体，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的比值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH₄）₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca（OH）₂悬浊液中．
回答下列问题：
①完成方法A和方法B中制备Ca₅（PO₄）₃OH的化学反应方程式
A.5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O→Ca₅（PO₄）₃OH↓+

．
B.5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=

．
②与方法A相比，方法B的优点是

．
③牙齿表面的物质主要是Ca₅（PO₄）₃OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因

．

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10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，其现象说明（　　）

A、分子间有间隔

B、分子在不断运动

C、分子可以分成原子

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纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu+H₂O

通电

Cu₂O+H₂↑．

方法Ⅲ

用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是

．
（2）已知：2Cu（s）+

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=

kJ?mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为

．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为

．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是

（填字母代号）．
A．实验的温度：T₂＜T₁
B．实验①前20min的平均反应速率 v（H₂）=7×10^-5 mol?L^-1 min^-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L SO₃所含的分子数为N_A

B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A

C、1mol NH₄⁺所含质子数为10N_A

D、0.5L 0.2mol?L^-1硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

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根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B、碳酸钠具有碱性，则碳酸钾也具有碱性

C、CO₂和SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D、酸碱盐是电解质，则硫酸钡是电解质

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