下列各组离子在指定的溶液中.能大量共存的划“√ .不能大量共存的划“× (1)含有大量Fe3+的溶液:Na+.SCN-.Cl-.I-( ) (2)含有大量NO的溶液:H+.Fe2+.Cl-.SO( ) (3)常温下.pH＝12的溶液:K+.Cl-.SO( ) ＝0.1 mol·L-1的溶液:Na+.NH.SO.S2O( ) (5)使pH试纸显蓝色的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”

(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　)

(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　)

(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(　　)

(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　)

(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　)

(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(　　)

(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　)

(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　)

(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　)

(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　)

(11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO(　　)

(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(　　)

(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

(7)√　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×

(13)×

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证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是________(填序号)。

①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热

④加入蒸馏水　⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性　⑥加入氢氧化钠醇溶液

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下列物质的分子中，不具有对称性的是(　　)

A．CH3Cl B．CH2Cl2

C．CH2ClBr

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下列事实能用键能大小来解释的是(　　)

①N2的化学性质比O2稳定　②金刚石的熔点高于晶体硅　③惰性气体一般难发生化学反应　④通常情况下，溴呈液态，碘呈固态

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息定性大小关系为 ______________(填写化学式)。
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。

(3)W的基态原子核外电子排布式是______________________________________

________________________________________________________________________。

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某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)

A．Al3＋、Mg2＋、SO

B．Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－

D．Al3＋、Br－、SO

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(　　)

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

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