A. | AgNO3 | B. | Ca(OH)2 | C. | Na2SO3 | D. | AlCl3 |
分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒,根据Ag+与Cl-反应,H+与弱酸根离子反应,亚铁离子具有还原性,能被氧化来分析解答.
解答 解:A、配制AgNO3溶液时,若用氯水,氯水中含有Cl-离子,则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,产生明显的药品变质问题,故A错误;
B、配制Ca(OH)2,若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO、H+、等微粒,与其反应而使药品变质,故B错误;
C、配制Na2SO3溶液时,氯水中含有H+,H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫,则产生明显的药品变质问题,故C错误;
D、配制AlCl3溶液时,溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应,则不会产生明显的药品变质问题,故D正确;
故选D.
点评 本题考查溶液的配制,明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 预测PCl3的立体构型为平面三角形 | |
B. | SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子 | |
C. | 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | |
D. | 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0项 | B. | 1项 | C. | 2项 | D. | 3项 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3 | |
B. | B烧杯中通入的CO2体积为448 mL | |
C. | 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L | |
D. | 通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中9个碳原子可能位于同一平面内 | |
B. | 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应 | |
D. | 该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2NO2?N2O4 | B. | 2NO2?2NO+O2 | ||
C. | 2HI?H2+I2 | D. | FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②>①>③ | B. | ①>②>③ | C. | ③>①>② | D. | ①═②═③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
B. | 棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质,都能水解,但水解产物不同 | |
C. | 乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物,葡萄糖与果糖互为同分异构体 | |
D. | 乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 |
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