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    15．菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）菠萝酯中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键．
    （Z）①一⑤反应中属于加成反应的是①②⑤．
    （3）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为10001．
    （4）B的名称为环己烯，下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
    a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
    b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
    c．红外光谱仪可测定B中六个原子共面
    d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
    （5）写出反应④的化学方程式．
    （6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为20种．
    ①氨基与苯环直接相连 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基
    （7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛，CH2=CH-CH2-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羟基丙醛，反应⑦的试剂与条件为溴水、常温常压，反应⑨的化学方程式为．

    分析 （1）由菠萝酯的结构可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；
    （2）1，3-丁二烯与乙烯发生加成反应生成环己烯，环己烯与HBr发生加成反应生成C为，C发生水解反应生成D为，环己醇发生氧化反应生成，与CH2=CH-CN发生加成反应生成，E发生水解反应得到，然后再经过与氢气的加成反应、醇的消去反应、烯烃与氢气的加成反应、酸化得到，最后与CH2=CHCH2OH发生酯化反应得到菠萝酯；
    （3）顺丁橡胶的链节为 ；
    （4）B为，元素分析仪测定元素种类，不能进行定量分析，实验式为C3H5，相对分子质量为82，故B的最大质荷比的数值为82，红外光谱仪可测定原子团或官能团，不能测定空间构型，分子中含有3种化学环境不同的H原子；
    （5）反应④是发生氧化反应生成；
    （6）同时满足质量条件的E的同分异构体：①氨基与苯环直接相连，除苯环外没有饱和键，②遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，③苯环上有三个取代基，另外取代基为-CH2CH2CH3或者-CH（CH3）2，利用定二移一法确定同分异构体数目；
    （7）CH2=CH-CH2-OH可以与溴水发生加成反应生成BrCH2CHBrCH2OH，然后发生氧化反应生成BrCH2CHBrCHO，最后发生水解反应生成2，3-二羟基丙醛．

    解答 解：（1）由菠萝酯的结构可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，
    故答案为：酯基、碳碳双键；
    （2）1，3-丁二烯与乙烯发生加成反应生成环己烯，环己烯与HBr发生加成反应生成C为，C发生水解反应生成D为，环己醇发生氧化反应生成，与CH2=CH-CN发生加成反应生成，E发生水解反应得到，然后再经过与氢气的加成反应、醇的消去反应、烯烃与氢气的加成反应、酸化得到，最后与CH2=CHCH2OH发生酯化反应得到菠萝酯，故①②⑤属于加成反应，
    故答案为：①②⑤；
    （3）顺丁橡胶的链节为 ，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为 $\frac{540054}{54}$=10001，
    故答案为：；10001；
    （4）B为，名称为环己烯，元素分析仪测定元素种类，不能进行定量分析，实验式为C3H5，相对分子质量为82，故B的最大质荷比的数值为82，红外光谱仪可测定原子团或官能团，不能测定空间构型，分子中含有3种化学环境不同的H原子；
    a．元素分析仪测定元素种类，不能进行定量分析，B的实验式为C3H5，故a错误；
    b．B的相对分子质量为82，故B的最大质荷比的数值为82，故b正确；
    c．红外光谱仪可测定原子团或官能团，不能测定空间构型，故c错误；
    d．分子中含有3种化学环境不同的H原子，核磁共振仪可测定B有3种类型氢原子吸收峰，故d错误，
    故答案为：环己烯；b；
    （5）反应④是发生氧化反应生成，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （6）同时满足质量条件的E的同分异构体：①氨基与苯环直接相连，除苯环外没有饱和键，②遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，③苯环上有三个取代基，另外取代基为-CH2CH2CH3或者-CH（CH3）2，而-OH、-NH2有邻、间、对3种物质，对应-CH2CH2CH3或者-CH（CH3）2分别有4种、4种、2种位置，故共有20种，
    故答案为：20；
    （7）CH2=CH-CH2-OH可以与溴水发生加成反应生成BrCH2CHBrCH2OH，然后发生氧化反应生成BrCH2CHBrCHO，最后发生水解反应生成2，3-二羟基丙醛，
    反应⑦的试剂与条件为溴水、常温常压，反应⑨的化学方程式为：，
    故答案为：溴水、常温常压；．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，根据有机物的结构与反应条件进行分析，熟练掌握官能团的性质与衍变，（6）中注意利用定二移一法进行三元取代同分异构体数目确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表为元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分别代表元素符号，其中R元素的原子每个电子层都达到稳定结构．下列叙述中正确的是（　　）
    A．XZ3是平面正三角形分子
    B．钠与X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共价键的离子晶体
    C．W与Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性前者弱于后者
    D．X的氢化物比W的氢化物稳定，但沸点前者比后者低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
    +CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
    已知：①HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-、加热}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
    （1）从B→D的反应类型氧化反应，化合物D的含氧官能团名称羧基．
    （2）化合物D→E反应的化学方程式．
    （3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是AC
    A．   B．
    C．    D
    （4）化合物B的结构简式
    （5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
    示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
    A．原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子
    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑
    D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应
    ①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②A的分子结构模型为三角锥形．
    ③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
    ④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
    ①E的电子式为；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0，1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
    干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
    ①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3．
    步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3．
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
    已知：①Cr2O72-+I-+H+-Cr3++I2+H2O
    ②S2O32-+I2+H2O-SO4 2-+I-+H+（均未配平）
    （1）Na2O2的作用是将铬从+3价氧化为+6价．
    （2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是除去溶液中过氧化物．
    （3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果偏大．
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）50.67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
    B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
    D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（　　）
    A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1
    B．Y试剂可通过氯碱工业制得
    C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点

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